Το οξαλικό οξύ είναι ευρέως διαδεδομένο στη φύση των φυτών, με το μεγαλύτερο μέρος να υπάρχει με τη μορφή άλατος οξαλικού οξέος. Η CW Scheele είχε για πρώτη φορά παρασκευάσει οξαλικό το 1776.

Το οξαλικό είναι το ισχυρότερο οξύ μεταξύ των δικαρβοξυλικών οξέων. Εκτός από τις γενικές ιδιότητες του καρβοξυλικού οξέος, έχει επίσης αναγωγική ιδιότητα και μπορεί να ανάγει ποσοτικά το επτασθενές μαγγάνιο σε δισθενές μαγγάνιο. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται συχνά για την ποσοτική ανάλυση του υπερμαγγανικού καλίου.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Το οξαλικό οξύ μπορεί επίσης να αναγάγει τον τρισθενή σίδηρο σε δισθενή σίδηρο. Λόγω της υψηλής διαλυτότητας του δισθενούς σιδήρου στο νερό, μπορούμε να εφαρμόσουμε αυτήν την αρχή για την αφαίρεση της σκουριάς από τα ρούχα.

Το οξαλικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με πενταχλωριούχο φώσφορο για να παράγει οξυχλωριούχο φώσφορο. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Το οξαλικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με πολλά μέταλλα και να παράγει άλας οξαλικού οξέος. Εκτός από το άλας αλκαλιμετάλλου και τα άλατα δισθενούς σιδήρου, το υπόλοιπο άλας οξαλικού οξέος είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Ορισμένα άλατα μετάλλων, αν και είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό, μπορούν να παράγουν σύμπλοκα που είναι διαλυτά στο νερό.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Κατά τη θέρμανση, το άλας οξαλικού οξέος αλκαλιμετάλλων και αλκαλικών γαιών μπορεί να χάσει μονοξείδιο του άνθρακα και να σχηματίσει ανθρακικά άλατα, με το ανθρακικό άλας να συνεχίζει να υπόκειται σε θέρμανση για να αποσυντεθεί περαιτέρω σε οξείδιο και διοξείδιο του άνθρακα. Το άλας οξαλικού οξέος του νικελίου, του κοβαλτίου και του αργύρου μπορεί τελικά να παράγει μέταλλο αντί για οξείδιο αμετάλλων.

Τα προϊόντα αποσύνθεσης του οξαλικού είναι το διοξείδιο του άνθρακα, το μονοξείδιο του άνθρακα και το νερό.

Το οξαλικό και το άλας οξαλικού οξέος είναι τοξικά. Σε ποντίκια, μέσω της από του στόματος χορήγησης, η LD50 είναι 2000~4000 mg/kg.