Το οξαλικό οξύ είναι ευρέως κατανεμημένο στο φυτό στη φύση, οι περισσότεροι υπάρχοντες με τη μορφή αλατιού οξαλικού οξέος. Η CW Scheele είχε για πρώτη φορά κατασκευασμένη οξαλική το 1776.

Το οξαλικό είναι το ισχυρότερο οξύ μεταξύ του δικαρβοξυλικού οξέος. Εκτός από τις γενικές ιδιότητες του καρβοξυλικού οξέος, έχει επίσης μείωση της ιδιότητας και μπορεί να μειώσει ποσοτικά το μαγγάνιο των επτά σθένος σε δισθενές μαγγάνιο. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται συχνά για την ποσοτική ανάλυση του υπερμαγγανικού καλίου.

5 C2H2O4 + 2 kmNO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Το οξαλικό οξύ μπορεί επίσης να μειώσει τον τρισθενές σίδηρο σε δισθενές σίδηρο. Λόγω της υψηλής διαλυτότητας του δισθενούς σιδήρου στο νερό, μπορούμε να εφαρμόσουμε αυτήν την αρχή για να αφαιρέσουμε τη σκουριά στα ρούχα.

Το οξαλικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με πενταχλωρίδιο φωσφόρου για να παράγει οξυκλωρίδιο φωσφόρου. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Το οξαλικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με πολλά μέταλλα για να παράγει άλας οξαλικού οξέος. Εκτός από το άλας αλκαλικού μετάλλου και τα δισθενούς άλατα σιδήρου με το υπόλοιπο άλας οξαλικού οξέος να είναι κακώς διαλυτό στο νερό. Κάποιο μεταλλικό αλάτι, αν και είναι κακώς διαλυτό στο νερό, μπορεί να δημιουργήσει σύμπλοκο που είναι διαλυτό στο νερό.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Κατά τη θέρμανση, το αλκαλικό μεταλλικό και αλκαλικό γήινο μεταλλικό άλας οξαλικού οξέος μπορεί να χάσει μονοξείδιο του άνθρακα και να σχηματίζει ανθρακικά άλατα με ανθρακικό άλας που συνεχίζει να υπόκειται σε θέρμανση να αποσυντίθεται περαιτέρω σε οξείδιο και διοξείδιο του άνθρακα. Το άλας οξαλικού οξέος του νικελίου, του κοβαλτίου και του αργύρου μπορεί τελικά να παράγει μέταλλο αντί για μη μεταλλικό οξείδιο.

Τα προϊόντα αποσύνθεσης του οξαλικού άλατος είναι το διοξείδιο του άνθρακα, το μονοξείδιο του άνθρακα και το νερό.

Το οξαλικό και το οξαλικό οξύ είναι τοξικό. Τα ποντίκια, μέσω της από του στόματος χορήγηση, έχουν LD50 από 2000 ~ 4000 mg/kg.