Το οξαλικό οξύ είναι ευρέως διανεμημένο στο φυτό στη φύση, τα περισσότερα υπάρχουν με τη μορφή άλατος οξαλικού οξέος. Η CW Scheele κατασκεύασε για πρώτη φορά οξαλικό το 1776.

Το οξαλικό είναι το ισχυρότερο οξύ μεταξύ του δικαρβοξυλικού οξέος. Εκτός από τις γενικές ιδιότητες του καρβοξυλικού οξέος, έχει επίσης αναγωγική ιδιότητα και μπορεί να αναγάγει ποσοτικά το μαγγάνιο επτά σθένων σε δισθενές μαγγάνιο. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται συχνά για την ποσοτική ανάλυση του υπερμαγγανικού καλίου.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Το οξαλικό οξύ μπορεί επίσης να μειώσει τον τρισθενή σίδηρο σε δισθενή σίδηρο. Λόγω της υψηλής διαλυτότητας του δισθενούς σιδήρου στο νερό, μπορούμε να εφαρμόσουμε αυτήν την αρχή για να αφαιρέσουμε τη σκουριά στα ρούχα.

Το οξαλικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με το πενταχλωριούχο φώσφορο για να δημιουργήσει οξυχλωριούχο φώσφορο. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Το οξαλικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με πολλά μέταλλα για να παράγει άλας οξαλικού οξέος. Εκτός από το άλας αλκαλιμετάλλου και τα άλατα δισθενούς σιδήρου με το υπόλοιπο άλας του οξαλικού οξέος να είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Κάποιο μεταλλικό άλας, αν και είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, μπορεί να δημιουργήσει σύμπλοκο που είναι διαλυτό στο νερό.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Κατά τη θέρμανση, το άλας οξαλικού οξέος αλκαλιμετάλλου και μετάλλου αλκαλικής γαίας μπορεί να χάσει μονοξείδιο του άνθρακα και να σχηματίσει ανθρακικά άλατα με το ανθρακικό να συνεχίζει να υπόκειται σε θέρμανση για περαιτέρω αποσύνθεση σε οξείδιο και διοξείδιο του άνθρακα. Το άλας οξαλικού οξέος του νικελίου, του κοβαλτίου και του αργύρου μπορεί τελικά να παράγει μέταλλο αντί για μη μεταλλικό οξείδιο.

Τα προϊόντα αποσύνθεσης του οξαλικού είναι το διοξείδιο του άνθρακα, το μονοξείδιο του άνθρακα και το νερό.

Το οξαλικό και το άλας οξαλικού οξέος είναι τοξικά. Τα ποντίκια, μέσω χορήγησης από το στόμα, έχουν LD50 2000~4000 mg/kg.